[일반화학실험2] ~일반화학실험.pdf 파일정보
[일반화학실험2] A＋받은 알칼리 소비량 원리＋결과＋고찰 일반화학실험.pdf
[일반화학실험2] ~+고찰 일반화학실험 자료설명
[일반화학실험2] A+받은 알칼리 소비량 원리+결과+고찰 일반화학실험
화학실험 A+ 비법~ 다운로드 포함)
자료의 목차
1) 실험 목적
산-염기 중화반응을 통해 들어간 용액의 양으로 알칼리 소비량을 계산한다.
2) 실험 원리 및 이론
3) 실험 도구 및 시약
4) 실험 방법
(1) 염산의 농도 계수
(2) 알칼리 소비량
5) 실험 결과 및 고찰
산-염기 중화반응을 통해 들어간 용액의 양으로 알칼리 소비량을 계산한다.
2) 실험 원리 및 이론
3) 실험 도구 및 시약
4) 실험 방법
(1) 염산의 농도 계수
(2) 알칼리 소비량
5) 실험 결과 및 고찰
본문내용 ([일반화학실험2] ~일반화학실험.pdf)
1) 실험 목적
산-염기 중화반응을 통해 들어간 용액의 양으로 알칼리 소비량을 계산한다.
2) 실험 원리 및 이론
위 실험은 알칼리의 소비량을 구하는 실험이다. 알칼리란 주로 알칼리금속, 알칼리
토금속의 수산화물을 가리키나, 알칼리금속 탄산염과, 암모니아, 아민 등의 수용액이
염기성을 나타내는 것을 포함시킬 때도 있다. 옛날에는 육지 식물의 재, 바다 식물의
재에 대한 총칭이었다가, 후에 재의 침출액과 같은 센 염기성을 나타내는 것을 가리
키게 되었다. 우선 당량점에 대해 알아보자. 당량점이란 어떤 적정에서 적정되는 물질
의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학양론적 반응이 완결되는 지점을 뜻한다. 실제
적정에서는 이 지점을 측정할 방법이 없으므로, 지시약을 사용해 당량점에 도달하였
음을 확인할 수 있다. 이 티몰블루 지시약은 산성용액에서 붉은색을 띠고, 염기성 용
액에서 푸른색을 띤다. 용액이 중성에 가까워지면 용액이 노란색을 띠게 된다. 강산을 강염기로 적정하면 당량점 근
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